btsow,2019漳州三检、龙岩二检各科试题及答案汇总 附高中易错点-优德88手机中文版

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附:高中化学反响原理易错点总结

一、化学反响速率与化学平衡

1.核算化学反响速率时,代入的必定是浓度的改动量而不是物质的量的改动量;若是图画的话,要看清图画纵坐标的单位,是mol仍是mol/L。

2.在用化学反响速率的定量联系作为化学平衡状况判别的标志时,要注意两个方面,一是既有v正 又有 v逆,二是两种物质的反响速率之比等于物质的化学计量数之比。

3.催化剂只能改动反响速率,不能影响化学平衡移动,故无法改动产率或反响物的转化率;恒容容器中,充入稀有气体,尽管系统的压强增大,但不影响反响速率,故不影响化学平衡的移动,也不影响产率或转化率。

4.化学平衡向正反响方向移动时,生成物的质量必定添加,正反响速率必定大于逆反响速率。但生成物的质量分数、反响物的转化率不必定进步,反响物的浓度也不必定下降。

5.化学平衡常数只受温度的影响,核算时代入的必定是平衡时各物质的浓度,而在核算浓度商时,可代入恣意时间的浓度。

6.影响化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的外界要素只要温度,与压强、浓度无关。

二、溶液中离子浓度巨细的比较

1.在溶液离子浓度联系中,有一种式子既不是电荷守恒,也不是物料守恒,它很有或许便是电荷守恒和物料守恒两者的变形,即经过变形将两个式子中的某种离子消去。

2.在回答溶液中离子浓度巨细次序比较的问题时,可将浓度巨细联系当作物质的量巨细的联系。先考虑混合时能否反响,能反响的必定优先考虑反响,再求出混合液中各物质的量进行比较。

3.沉积的溶解与转化反响的方程式中,不要漏掉了(s)、(aq)

如AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)。

三、电化学

1.在原电池中,负极失电子,溶解,被腐蚀,如镀锌的铁皮表层破损后,锌被腐蚀,铁受维护。

2.工业制取镁,采纳电解熔融氯化镁,不能用氧化镁,因氧化镁熔点过高;工业制取铝,电解熔融氧化铝,而不是氯化铝,由于氯化铝是共价化合物,熔融态不导电。

3.充电与放电是相反的两个进程,若放电时作原电池的负极,在充电时要作电解池的阴极,与外加电源的负极相连。

4.原电池中,在外电路中电子从负极流向正极,在内电路中,阳离子移向正极。

5.书写电极反响式时,要看清用来导电的介质是什么,是碱性溶液、酸性溶液,仍是固体介质(一般来说传导H+、O2-)。在书写正、负极反响式时,不要随意写上底子不存在的离子。

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